[물리화학실험]pH측정

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• [공학/컴퓨터/통신] PH 측정 실험 ◉ 목 적 pH 측정원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적 정 곡선의 성질 (용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산 의 이온화상수(평형상수)를 구한다. ◉ 이 론 산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 염기는 완전히 해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가 있다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기 의 반응은 또한 다르다. 즉, 강산과 강염기의 반응의 평형반응
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• pH 측정 Conductivity 측정 I. pH의 정의 pH = - log10 {수소 이온의 농도} pH = -log10{수소이온의 activity}= -log10{수소이온의 농도×activity constant} Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적을 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 1.0보다 작다. 2. pH 측정방법 · 지시약 : 가장 간단한 pH측정법. 유색용액에서 색상 구분불가능 · 수소 전극 : 백금 표면에 수소 gas를 흡착시켜 이것을 피검액에 담그면