제5장 상평형
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제5장 상평형

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목차

5장 상평형 : 순수물질
5.1 안전성의 조건
5.2 압력에 따른 Gibbs 에너지의 변화
5.3 온도에 따른 Gibbs 에너지의 변화
5.4 상경계
5.5 상경계의 위치
5.6 특징점들
5.7 상률 (phase rule of Gibbs)
5.8 전형적인 물질의 상도표

본문내용

제5장 상평형
5장 상평형 : 순수물질

상전이(phase transition) : 상 → 상

5.1 안전성의 조건

몰 Gibbs 에너지: G m = G/n
상1(액체) 상2(기체)로 변화하면
Gibbs 에너지의 변화

ΔG = nGm(2) - nGm(1) = n {Gm(2) - Gm(1)}
일정한 온도 ,압력 하에서 자발적인 변화는 ΔG ≺ 0
물질은 가장 낮은 몰 Gibbs 에너지를 갖는 상으로 변화하려는 경향을 지님.

(dG) T,P ≦ 0

5.2 압력에 따른 Gibbs 에너지의 변화

일정 온도 압력 변화 : F→D→G
dG = -SdT + VdP로부터
일정온도, dG = VdP
적분하면 ΔG = ∫ Vdp
몰 Gibbs 에너지 ΔGm =Vm ΔpΔGm =Vm ΔpΔGm =Vm ΔpΔGm =Vm ΔpΔGm =Vm Δp(5.1)
(몰부피가 일정한 경우)
if 압력이 증가 하면
Δp ≻ 0 이고 ΔGm ≻ 0




≪ … 중 략 … ≫




5.6 특징점들

액체의 온도증가---증기압 증가
비점: 액체의 증기압이 외부의 압력과 같아지는 온도
정상비점: 외부 압력이 1기압일때 비점
임계온도
임계압력
임계점

 ≪ 그 래 프 ≫

용융온도: 액체와 고체가 평형에서
     공존하는 온도
   = 빙점온도
정상융점(정상빙점):

삼중점: 세 개의 상경계가 교차
  액체가 존재할 수 있는 최저온도

임계온도: 액체가 존재할 수 있는 최고 온도

참고문헌

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