금속의 반응성 (산화 환원반응을 이해) - 금속을 여러 가지 화합물과 반응시켜 봄으로써 금속의 상대적 반응성을 알아보고 산화 환원 반응을 이해 할 수 있다

자료번호	s1112872
수정일	2012.06.15	등록일	2012.06.13
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[화학실험보고서] 금속의 반응성
목적 금속을 여러 가지 화합물과 반응시켜 봄으로써 금속의 상대적반응성, 산화,환원 반응을 이해한다. 이론 반응성: 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질을 금속의 반응성 EH는 금속의 이온화 경향이라고 한다. 금속의 반응성은 화
금속의활동도서열측정예비
환원되는 물질을 산화제라 한다. 예로 산화납, 산화망가니즈, 산소, 오존, 염소 등이 있다. 그리고 상대 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라 한다. 예로 수소, 아연, 탄화수소 등이 있다. - 금속의 활동도 서열(금속의 반응성)
응용화학실험 - 화학 전지와 전기 화학적 서열
환원 전극이 되고, 환원 전위가 더 낮은 쪽은 산화 반응이 일어나서 전위가 낮은 산화 전극이 된다. 이처럼 금속들은 다양한 표준 환원 전위를 가지고 있는데 금속 이온이 환원되려는 경향이나 금속이 산화되려는 경향을 상대적으로 나타낸

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금속의 반응성 (산화 환원반응을 이해) - 금속을 여러 가지 화합물과 반응시켜 봄으로써 금속의 상대적 반응성을 알아보고 산화 환원 반응을 이해 할 수 있다
실험 제목 : 금속의 반응성

실험 목적 : 금속을 여러 가지 화합물과 반응시켜 봄으로써 금속의 상대적 반응성을 알아보고 산화 환원 반응을 이해 할 수 있다.

실험 원리 :
금속은 종류에 따라서 반응성이 다르다. 따라서 반응성의 크기를 비교하는 방법이 필요한데 이때 사용되는 실험 방법이 금속과 산과의 반응과 반응성의 크기가 다른 금속끼리의 반응이다. 먼저 금속과 산과의 반응의 경우 주로 황산과 같은 산과의 반응을 통해 금속과 반응 시킨다. 예를 들어 황산과 아연의 반응에서 Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)와 같은 반응이 일어나는데 이는 수소와 아연 중에서 아연의 반응성이 더 크기 때문이다. 반응성이 더 큰 금속은 양이온이 되려는 힘이 더 크기 때문에 위의 반응에서 아연은 전자를 잃고 산화되며 수소는 전자를 얻어 환원되면서 기체로 발생된다. 이와 같은 금속의 반응성을 순서대로 나열하면 K >Ca >Na >Mg >Al >Zn >Fe >Ni >Sn >Pb >(H) >Cu >Hg >Ag >Pt >Au가 된다. 이를 이용하여 두 번째로 금속끼리의 반응을 시켜보자. 예를 들어 철과 황산구리 수용액의 반응에서 철의 반응성이 구리보다 더 크므로 철은 전자를 잃고 산화되어 양이온이 되려고 하고 구리는 전자를 얻어 환원되어 구리결정으로 석출되려고 할 것이다. 따라서 Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq)의 반응이 일어나게 된다.

기구 및 시약 : 시험관, 50mL 비커, 아연 조각, 철 조각, 구리 조각, 10mL 눈금 실린더, 스포이드, 1M 황산, 0.1M 황산구리, 0.1M 황산아연, 0.1M 황산철, 핀셋

실험 방법:
1. 산과 금속과의 반응
① 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 아연 조각을 넣었다.
② 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 철 조각을 넣었다.
③ 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 구리 조각을 넣었다.

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